Simone
【答案】
（1）无色、有强烈刺激气味，极易溶于水；密度比空气密度小，易液化；
（2）氨气能与酸反应：${\mathrm{NH}}_{3}+{\mathrm{H}}^{+}={\mathrm{NH}}_{4}^{+}$；
（3）氨气能与氧气发生催化氧化反应：$4{\mathrm{NH}}_{3}+5{\mathrm{O}}_{2}\xlongequal[\mathrm{催化剂}]{\mathrm{\Delta }}4\mathrm{NO}\uparrow +6{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$；
（4）$2{\mathrm{NH}}_{4}\mathrm{Cl}+\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2}\xlongequal[\,]{\mathrm{\Delta }}2{\mathrm{NH}}_{3}\uparrow +{\mathrm{CaCl}}_{2}+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$；将浓氨水滴加到$\mathrm{NaOH}$固体（或生石灰或碱石灰）上制备氨气。
【解析】
氨气的性质为：
（1）无色、有强烈刺激气味，极易溶于水；密度比空气密度小，易液化；
（2）氨气能与酸反应：${\mathrm{NH}}_{3}+{\mathrm{H}}^{+}={\mathrm{NH}}_{4}^{+}$；
（3）氨气能与氧气发生催化氧化反应：$4{\mathrm{NH}}_{3}+5{\mathrm{O}}_{2}\xlongequal[\mathrm{催化剂}]{\mathrm{\Delta }}4\mathrm{NO}\uparrow +6{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$；
（4）实验室制备氨气的原理：$2{\mathrm{NH}}_{4}\mathrm{Cl}+\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2}\xlongequal[\,]{\mathrm{\Delta }}2{\mathrm{NH}}_{3}\uparrow +{\mathrm{CaCl}}_{2}+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$；此外还可以采用的方法是：将浓氨水滴加到$\mathrm{NaOH}$固体（或生石灰或碱石灰）上制备氨气。
