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关于溶液的质量分数如何计算

关于溶液的质量分数如何计算

常见题型及基本思路:

(1)溶液加水稀释的计算:

根据稀释前后溶质的质量相等,可用以下计算式计算:m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)

(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题:

一般可用下式计算:

m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)

(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题:

通过化学反应计算出溶质质量,再分析各量间关系求出溶液总质量,运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.

求反应后所得溶液质量的一般方法:质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓(沉淀)-m↑(气体).

典型例题

例1:现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液,欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用,需加水多少克?

解:设需加水质量为x,

100g×15%=(100g+x)×1.5%

x=900g

答:略.

例2:配制2000g20%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升?

解:设需浓硫酸的质量为x

2000g×20%=x×98%

x=408.2g

浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL

水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL

向50克稀硫酸溶液中加入16%的硫酸溶液100克,混合后溶液中溶质的质量分数为12%,则原稀硫酸溶液的质量分数是多少?加入的稀硫酸的质量:100*16%=16克混合后的硫酸中的硫酸的质量:(100+50)*12%=18克得出原稀硫酸中硫酸的质量:18-16=2克得出原稀硫酸中硫酸的质量分数:2/50*100%=4%

下面是溶液的物质的量浓度的计算公式,它表示了物质的量浓度与质量分数以及溶液密度之间的关系。

c=1000ρω/m

单位为g/mol

其中

1000--1000ml

ρ--溶液密度,单位g/ml

ω--溶液溶质的质量分数,单位%

m--溶质的摩尔质量

ω=cm/1000ρ

质量分数:溶液中溶质质量与溶液质量之比

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