Simone
答案是显酸性.意思是把H+浓度为0.001的醋酸溶液与OH-浓度为0.001的氢氧化钠溶液(PH=11, POH=3,所以OH-浓度为0.001)各取相同体积后将其混合.要注意,醋酸中的H+浓度为0.001,可不代表醋酸的浓度也是0.001,因为醋酸是弱电解质部分电离,所以此时醋酸的浓度是>0.001的.
这是酸碱混合中的一种类型题.
1：（1）强酸强碱等体积混合时,若酸的PH值+碱的PH值=14,则混合后的溶液呈中性；>14呈碱性;
这句话感觉象考试。成酸性
等体积就是相同体积的PH=3的醋酸与相同体积的PH=11的氢氧化钠溶液混合呀。
混合后显酸性，因为醋酸是弱酸，不完全电离
假设1升的和1升的混合呗！
PH=3,PH=11 都显示其酸或碱离子浓度。
混合后是缓冲溶液。
PH=3的醋酸溶液有未电离的醋酸分子，（PH=11的氢氧化钠溶液几乎没有未电离的氢氧化钠分子）与PH=11的氢氧化钠溶液混合后，有未电离的醋酸分子被大于PH=3的溶液电离，产生更多的醋酸根离子，最终显示酸性。...
就是字面意思
混合后显示酸性
因为PH=3的醋酸由于是弱酸，浓度大于0.001，那么中和反应后就没有全部反应，所以是酸性
显酸性
ph=3的醋酸溶液中的氢离子数大于ph=11的氢氧化钠溶液中的氢氧根数
当然是酸性，这种题经常做吧！要加油啊
