Simone
一、阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
注意；①使用范围：气体，任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。②定律中的同温同压下，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为
，只是一种特殊情况。③定律中包含四同（同温、同压、同体积、同物质的量或微粒数），只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同”定“一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同”定“比例”。
二、阿伏加德罗定律推论
阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出（
，
压强、
体积、
绝对温度、
物质的量、
气体常数、
密度）。由定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。
1．“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。即
。
2．“三正比”
（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、p相同，
。
（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、V相同，
。
（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。即T、p相同，
。
3．“三反比”
（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、p、m相同，
。
（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。即T、N或n相同时，
。
（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、V、m相同时，
。
阿伏加德罗定律(avogadro's
hypothesis)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。推论：
1）同温同压下，v1/v2=n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2
（3）同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1
（4）同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2
