Simone
俗话说，麻雀虽小，五脏俱全。原子虽然非常小，但内部的构造却很复杂。
我们知道，太阳系的中心是太阳，太阳周围的大小行星在围绕太阳不断运动。原子好像一个太阳系，它的中心，是原子核，在原子核周围，有一定数目的带负电的电子在不断运动。原子核的体积很小，假如把一个原子放大到篮球那么大，原子核也比针尖还小，但是原子核却集中了差不多整个原子的质量。氢原子核是最小的原子核，它的质量是电子质量的1836倍。
原子核体积虽小，仍是一个复杂的集体，它由两种更小的微粒组成，这两种微粒是质子和中子。质子和中子的质量相同，质子带正电，中子不带电。不同类原子核中含有不同数目的质子和中子。
氢原子的原子核是最小的原子核，仅由一个质子组成，在氢原子核中没有中子。惰性气体氦的原子核是由两个质子和两个中子组成。氧原子核是由8个质子和8个中子组成的。
一个原子核中所含质子的数目，叫做核电荷数。核电荷数相同的同一类原子称为一种元素。自然界的各种元素，按它们的核电荷数排列，核电荷数为几就称作第几号元素。例如氢是第一号元素，氦是第二号元素，氧是第八号元素，等等。
氧原子的核电荷数是8，在原子核外运动的电子也是8个，带正电的原子核和带负电的电子相互吸引，形成了原子。原子核的正电荷和电子的负电荷相等，所以整个原子是不带电的。在化学反应中，原子核不发生变化，只是核外的部分电子发生变化。
原子由原子核与核外电子构成。其中原子核又由质子和中子构成，电子在原子内一些特定的稳定的轨道上绕核运动。既然电子在原子核外是分层排布的，那么当有若干个电子时，它们是怎样分布在不同电子层上的？
我们将电子离核远近把电子层分为第1层、第2层……第7层（或者以K、L、M、N、O、P、Q）表示。离核近的电子层能量低，离核远的电子层能量高，第n个电子层最多能容纳的电子数为2n2个（例如第1层最多容纳2*1^2=2个，第2层最多容纳2*2^2=8个）。
根据能量最低原理，电子总是优先占据能量低的电子层（例如C，6个电子其中2个先占据K层，然后4个占据L层）。最外层电子数不能超过8，次外层电子数不能超过18……
根据洪特规则，当电子层处于全满、全空状态比较稳定（暂时不讨论半满，因为我这里讲的是电子层，而不是spd等轨道）。
以钠原子为例：
它的核外电子排布为K2
L8
M1
最外层要达到全满的稳定结构，要么失去1个电子成为K2
M8，要么得到7个电子成为K2
M8
L8，失去1个电子比得到7个电子容易得多，所以钠原子易失去1个电子。钠原子失去1个电子后电子数比核电荷数（质子数）少1，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）。
以氯原子为例：
它的核外电子排布为K2
L8
M7
最外层要达到全满的稳定结构，要么失去7个电子成为K2
M8，要么得到1个电子成为K2
M8
L8，失去7个电子比得到1个电子困难得多，所以氯原子易得到1个电子。氯原子得到1个电子后电子数比核电荷数（质子数）多1，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-）。
以碳原子为例：
它的核外电子排布为K2
L4
最外层要达到全满的稳定结构，要么失去4个电子成为K2，要么得到4个电子成为K2
M8，失去4个电子比较困难，得到4个电子也比较困难，所以碳原子不易形成离子，而易与其它原子共用电子来达到最外层8电子的稳定结构。
在原子中，1个电子带1个单位负电荷，1个质子带1个单位正电荷，质子数等于核外电子数，所以原子不带电。原子得失电子后会转变成离子：原子得电子带负电，称为阴离子，原子失电子带正电，称为阳离子。离子就是带电的原子或者原子团。
原子由原子核与核外电子构成。其中原子核又由质子和中子构成，电子在原子内一些特定的稳定的轨道上绕核运动。既然电子在原子核外是分层排布的，那么当有若干个电子时，它们是怎样分布在不同电子层上的？
我们将电子离核远近把电子层分为第1层、第2层……第7层（或者以K、L、M、N、O、P、Q）表示。离核近的电子层能量低，离核远的电子层能量高，第n个电子层最多能容纳的电子数为2n2个（例如第1层最多容纳2*1^2=2个，第2层最多容纳2*2^2=8个）。
根据能量最低原理，电子总是优先占据能量低的电子层（例如C，6个电子其中2个先占据K层，然后4个占据L层）。最外层电子数不能超过8，次外层电子数不能超过18……
根据洪特规则，当电子层处于全满、全空状态比较稳定（暂时不讨论半满，因为我这里讲的是电子层，而不是spd等轨道）。
以钠原子为例：
它的核外电子排布为K2
L8
M1
最外层要达到全满的稳定结构，要么失去1个电子成为K2
M8，要么得到7个电子成为K2
M8
L8，失去1个电子比得到7个电子容易得多，所以钠原子易失去1个电子。钠原子失去1个电子后电子数比核电荷数（质子数）少1，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）。
以氯原子为例：
它的核外电子排布为K2
L8
M7
最外层要达到全满的稳定结构，要么失去7个电子成为K2
M8，要么得到1个电子成为K2
M8
L8，失去7个电子比得到1个电子困难得多，所以氯原子易得到1个电子。氯原子得到1个电子后电子数比核电荷数（质子数）多1，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-）。
以碳原子为例：
它的核外电子排布为K2
L4
最外层要达到全满的稳定结构，要么失去4个电子成为K2，要么得到4个电子成为K2
M8，失去4个电子比较困难，得到4个电子也比较困难，所以碳原子不易形成离子，而易与其它原子共用电子来达到最外层8电子的稳定结构。
在原子中，1个电子带1个单位负电荷，1个质子带1个单位正电荷，质子数等于核外电子数，所以原子不带电。原子得失电子后会转变成离子：原子得电子带负电，称为阴离子，原子失电子带正电，称为阳离子。离子就是带电的原子或者原子团。
见下图：
图中＋－号代表不可分割的正负电(磁)荷最基本单位元,称为:电磁位元-量子比特（qubit）
