热化学方程式怎么写

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）

（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。

（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。

（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

（6）不标“↑”或“↓”

（7）热化学方程式一般不需要写反应条件，例如：△（加热），因为聚集状态已标出。

（8）有机热化学方程式用“=”，不用“→”

热化学方程式书写：

1、跟原来一样书写好像反应方程式

2、标注反应物和生成物各物质的状态。s:固态 l：液态 g：气态

3、标注反应的温度和压强。如果是在25C 101KPa下进行的反应，可不标注温度和压强条件

4、在方程式的后面加上 △H= ** kJ/mol ，数值前一定要带+、-号，不能省略。放热反应，数值为负（带-号），吸热反应，数值为正（带+号）

5、热化学方程式的系数可以是整数，也可以是分数。

对于：那值怎么写呢，例如氢气和氮气反应生成一模氨气放热46.11千焦，那三模氢气和一摸氮气生成两摸氨气的热方程式怎么写

生成1mol NH3放热 放热46.11千焦，

写为 1/2 N2（g) + 3/2 H2(g) = NH3(g) △H= -46.11kJ/mol （条件标注:催化剂，高温高压）

三模氢气和一摸氮气生成两摸氨气，热量X2倍（其他的也类似）

写为 N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g) △H= -92.22kJ/mol （条件标注:催化剂，高温高压）

一般的方程式 表上物质的状态 和反应条件 最后写1mol反应物反应放出（吸收）的热量

放出热量为负值 吸收热量为正值